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堿的概述和性質

作者:宋檢 時間:2022-10-25 來源:互聯網

堿是指在溶液中電離成的陰離子全部是OH-的化合物。堿由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構成,可用通式R(OH)n表示。從元素組成來看,堿一定含有氫元素和氧元素。

常見的堿:

(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外,常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治療胃酸過多的藥物中的氫氧化鋁[Al(OH)3)。

(2)晶體(固體)吸收空氣里的水分.表而潮濕而逐步溶解的現象叫做潮解。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質都易潮解,應保存在密閉干燥的地方。同時稱量 NaOH固體時要放在玻璃器皿中,不能放在紙上,防止 NaOH固體潮解后腐蝕天平的托盤。

(3)熟石灰可由生石灰(CaO)與水反應制得,反應的化學方程式為:CaO+H2O==Ca(OH)2,反應時放出大量的熱。

常見的堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水的特性:

①氫氧化鈉(NaOH)俗名苛性鈉、火堿、燒堿,這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。白色固體,*易溶于水,暴露在空氣中易潮解,可用作堿性氣體(如NH3)或中性氣體(如H2、O2、CO等)的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃,盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡膠塞。

②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末,微溶于水,俗稱熟石灰或消石灰,其水溶液稱為石灰水。Ca(OH)2也有腐蝕作用。Ca(OH)2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3,常用于檢驗CO2。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH,用于制取NaOH。反應方程式為: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

③氨水(NH3·H2O)是一種可溶性弱堿,NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味,有揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管,生成氮氣、水和銅,其反應方程式為: 2NH3+3CuO=(加熱)=3Cu+N2↑+3H2O,說明氨氣具有還原性。

此外,KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿,如:Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差,受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。

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