鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），簡稱鹵素。它們在自然界以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性*強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。

氟（F）——氟氣常溫下為淡黃色的氣體，有劇毒。與水反應立即生成氫氟酸和氧氣并發生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有爆炸的危險。氟、氟化氫（氫氟酸）對玻璃都有較強的腐蝕性。氟是非金屬性*強的元素（而且不具有d軌道），只能呈-1價。單質氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸再與鹽的反應；通入堿中可能導致爆炸。水溶液氫氟酸是一種中強酸。但卻是穩定性*強的氫鹵酸，因為氟原子含有較大的電子親和能。如果皮膚不慎粘到，將一直腐蝕到骨髓。化學性質活潑，能與幾乎所有元素發生反應（除氦、氖等惰性氣體）。

氯（Cl）——氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣。有毒，與水部分發生反應，生成鹽酸（HCl）與次氯酸（HClO)，次氯酸（HClO)不穩定，分解放出氧氣，并生成鹽酸，次氯酸氧化性很強，可用于漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩定，受光照會分解成HCl與氧氣。液態氯氣稱為液氯。HCl溶液是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數元素反應。氯氣具有強氧化性 氯氣與變價金屬反應時，生成*高金屬氯化物 。

溴（Br）——液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，100克水能溶解約3克溴。揮發性*強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質需要存儲容器的封口帶有水封，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。氫溴酸是一種強酸，酸性強于氫氯酸。溴一般用于有機合成等方面。還可用于一些物質的萃取（如碘）

碘（I）——碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶于汽油、乙醇、苯等溶劑，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的*強氫鹵酸，也是無放射性的*強無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中*弱的，因為碘原子的半徑較大，電子親和能與電負性較小，易于損失氫離子。有還原性。 碘是所有鹵族元素中*安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘對人體并不安全，尤其是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補碘，也要用無毒的碘酸鹽（如碘酸鉀KIO?）。所以所有的鹵族元素對人體都不安全。

砹（At）——砹（At）*不穩定。砹210是半衰期*長的同位素，其半衰期也只有8.1小時。地殼中砹含量只有10億億億分之一，主要是鐳、錒、釷自動分裂的產物。砹是放射性元素。其量少、不穩定、難于聚集，其 “廬山真面目”誰都沒見過（金屬性應該更強。顏色應比碘還要深，可能呈黑色固體）。但科學家卻合成砹的同位素20種。砹的金屬性質比碘還明顯一些，可以與銀化合形成*難還原的AgAt。砹與氫化合產生的氫砹酸（HAt）是*強的、*不穩定的氫鹵酸，但腐蝕性是所有氫鹵酸中*弱的。

石田（Ts）——2010年在實驗室人工創造的117號新元素。這種超重元素通常具有非常強的放射性，并且幾乎立即會發生衰變。2012年再次合成，被正式批準加入元素周期表。后來117號元素命名為以“田納西州”英文地名拼寫為開頭tennessine的（縮寫Ts），中文漢字為新造元素字（石田）。