金在常溫下為晶體，等軸晶系，立方面心晶格，天然良好晶形*為少見，常呈不規則粒狀、團塊狀、片狀、網狀、樹枝狀、纖維狀及海綿狀集合體。純金為金黃色，含有雜質時其顏色可相應變化。

金具有耀眼的光澤，白光下反射率平均為74%，隨著含銀量的增加，反射率增高，金硬度增大，密度減小。金的揮發性*差，在熔點溫度之上至1300℃幾乎無揮發性，但在煤氣和CO氣氛中揮發性大大增加。

金的延展性*好。金的化學性質穩定，具有很強的抗腐蝕性，從常溫到高溫一般均不氧化。金不溶于一般的酸和堿，但可溶于某些混酸，如王水。金也可溶于堿金屬，氰化物，酸性的硫脲溶液，溴溶液，沸騰的氯化鐵溶液，有氧存在的鉀、鈉、鈣、鎂的硫代硫酸鹽溶液等。金的電離勢高，難以失去外層電子成正離子，在自然界多呈元素狀態存在。金具有親硫性，常與硫化物如黃鐵礦、毒砂、方鉛礦、輝銻礦等密切共生;易與親硫的銀、銅等元素形成金屬互化物。 金具有親鐵性，隕鐵中含金(1150×10-12)比一般巖石高3個數量級，金經常與親鐵的鉑族元素形成金屬互化物。 金還具有親銅性，它在元素周期表中，占據著親銅和親鐵元素之間的邊緣位置，與銅、銀屬于同一副族，但在還原地質環境下，金的地球化學行為與相鄰元素相似，表現了更強的親鐵性，銅、銀多富集于硫化物相內；而金鉑多集中于金屬相。金在地殼中的豐度只有鐵的1/1千萬，銀的1/21。

火試金方法是用加熔劑熔煉礦石和冶金產品的辦法來定量測定其中貴金屬的含量。該方法具有取樣代表性好、方法適用性廣、富集效果好等優點，是金銀及貴金屬化學分析的重要手段。

鉛火試金法主要分為3個階段：

（1）熔煉。它借助固體試劑與巖石、礦石或冶煉產品混合，在坩堝中加熱熔融，用鉛在熔融狀態下捕集金銀及貴金屬，形成鉛合金（一般稱作鉛扣，也稱之為貴鉛），由于鉛合金的比重大，下沉到坩堝的底部。與此同時，樣品中賤金屬的氧化物和脈石與二氧化硅、硼砂、碳酸鈉等熔劑發生化合反應，生成硅酸鹽或硼酸鹽等熔渣，因其比重小而浮在上面，借此使金銀從樣品中分離出來。因此，在火法試金過程中同時起了分解樣品和富集貴金屬的兩個作用。

（2）灰吹。把得到的鉛合金放在灰皿中在適當的溫度下用進行灰吹除鉛，灰吹時鉛氧化成氧化鉛而滲透于多孔的灰皿中，從而除去了鉛扣中的鉛及少量的賤金屬，金銀及貴金屬不被氧化保而留在灰皿之中形成金銀合粒。

（3）分金。以硝酸溶解金銀合粒，使銀溶解，而金仍然保持固態，將獲得的金粒經淬火后稱量，可計算出金的含量，根據金銀合粒質量與金質量之差即可求出銀的含量。