***介紹化學(xué)工程中的緩沖劑在反響或保留中逐步釋出鹽中的堿或酸以堅持穩(wěn)固的酸堿值。一般是鹽類，稱為酸堿穩(wěn)固劑，如強堿弱酸或弱堿強酸鹽類。緩沖劑能使溶液pH值在必定規(guī)模內(nèi)保持根本恒定,它可以是液態(tài)的也能是固態(tài)的。被用來掌握常溫常壓下，或低溫高壓狀況下，液體或氣體逸度的組合。

緩沖劑在電鍍中能克制電鍍液pH值的變更。如鍍鎳溶液中參加硼酸，其緩沖規(guī)模與電鍍液的pH值靠近，因此能有用地克制電鍍進程中引發(fā)的陰*鄰近溶液pH值的變更。在其他電鍍?nèi)芤褐校姿猁}、銨鹽、檸檬酸鹽等也獲得運用。

石墨的存在肯定了系統(tǒng)的各類逸度和氣相成份，石墨緩沖劑在必定溫度和總壓前提下，用于C-O系統(tǒng)；氧緩沖劑是包含水在內(nèi)的固體組合，在總壓和牢固溫度前提下能發(fā)生恒定的氧逸度，用于H-O系統(tǒng)酸度緩沖劑；石墨和氧結(jié)合緩沖劑，用于C-O-H系統(tǒng)；緩沖感化生物緩沖劑表現(xiàn)為當(dāng)往某些溶液中參加必定量的酸和堿時，有攔阻溶液pH變更的感化，其溶液叫做緩沖溶液。酸堿緩沖劑，fHZ由內(nèi)部供給，在必定的壓力和溫度下純液相氯化銀和純固相銀均衡，便可發(fā)生牢固的fHCl，用于H-O-Cl系統(tǒng)。弱堿及其鹽的混雜溶液、弱酸及其鹽的混雜溶液等都是緩沖溶液。由弱酸及其鹽所構(gòu)成的緩沖溶液對酸的緩沖感化，是因為溶液中存在充足量的堿的原因。當(dāng)向這類溶液中參加必定量的強堿時，溶液中存在的弱酸攔阻pH值的變更；當(dāng)參加必定量強酸時，溶液的pH值幾近穩(wěn)定。

緩沖溶液在成份剖析和物資分別等方面運用普遍，如判定Mg2離子時，白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，在堿性溶液中舉行，如果堿性太強，會有白色Mg（OH）2沉淀。pH值需掌握在必定規(guī)模內(nèi)，是以應(yīng)用NH4?H2O和NH4Cl構(gòu)成的緩沖溶液為了配制必定pH的緩沖溶液，起**定1個弱酸，它的pKaφ盡量靠近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后盤算酸與堿的濃度比，可配制所需緩沖溶液。

緩沖溶液的緩沖才能是有限制的，與構(gòu)成緩沖溶液的成分濃度有關(guān)。在緩沖溶液中參加酸，堿的量多時，緩沖溶液就掉去了它的緩沖感化，但如果參加少許強堿或強酸，其溶液pH值變更不明顯。 但緩沖溶液組分的濃度不能太高，不然不能疏忽離子間的感化。構(gòu)成緩沖溶液的兩組分的比值當(dāng)鹽/酸為2∶2時pH值較小，此時緩沖才能明顯。緩沖組分的比值離2∶2愈遠(yuǎn)，緩沖才能愈小，乃至起不到緩沖感化。對任何緩沖系統(tǒng)，存在有用緩沖規(guī)模，這個規(guī)模一般在pKaφ（或pKbφ）兩側(cè)各1個pH單元以內(nèi)。 弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）系統(tǒng)pOH=pKbφ±2，弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）系統(tǒng)pH=pKaφ±2，比方HAc的pKaφ為4.86，以是用HAc和NaAc合適于配制pH值為4.86～6.86的緩沖溶液，在這個規(guī)模內(nèi)有較強的緩沖感化。配制pH=4.86的緩沖溶液時緩沖才能較明顯，此時鹽/酸=2。